STOKIOMETRI (contoh soal dan pembahasan)

STOKIOMETRI ( KONSEP MOL )
1 [L=6,02 x 1023] Hitunglah jumlah partikel dari :
a)    0,6 mol gas SO2
b)    28 gram besi ( Fe)
c)    6,72 liter gas NO2 dalam keadaan STP
Ar S=32 ,N=14 , O=16,Fe=56
PEMBAHASAN :
a)    0,6 mol gas SO2
→ 0,6 x 6,02 x 1023 = 3,612 x 1023 molekul SO2
b)    28 gram Besi (Fe)
→ Mol Fe= Massa Fe : mm = 28 gram : 56 = 0,5 mol
Jumlah partikel Fe = 0,5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 102
c)    6,72 liter gas NO2
→ Mol NO2 = Volume NO2  :  22,4 = 0,3 mol
Jumlah partikel NO2 = 0,3 x 6,02 x 1023 = 1,806 x 1023
2 Hitunglah massa dari :
a)    1,5 mol Na2O
b)    3,01 x 1024 atom Ni
c)    8,96 liter gas SO3 STP
d)    16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram
Ar Na = 23 , S=32 , Ni=59, N=14,C=12 , O= 16
PEMBAHASAN :
a)    1,5 mol Na2O
→ Massa    = mol x mm
        = 1,5 x (23 (2) + 16)
        =1,5 x 62
        =93 gram
b)    3,01 x 1024 atom Ni
→Mol        = 3,01 x 1024 : 6,02 x 1023
                   = 5 mol
Massa        = mol x mm
                   = 5 mol x 59
                   =295 gram
c)    8,96 liter gas SO3 STP
→Mol        =8,96 liter : 22,4 liter = 0,4 mol
Massa        = mol x mm
                  =0,4 x 80
                  = 32 gram


d)    16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram
→Mol NO2 : Mol CO2 = Volume NO2 : Volume CO2
    Massa NO2 / 46 : 11gram / 44 = 16 : 8
    Massa NO2 / 46 x 4 / 1 = 2 / 1
    4 Massa NO2 = 2 x 46
    Massa NO2 = 92 / 4
    Massa NO2 = 23 gram
3 Hitunglah volume dari :
a)    0,8 mol gas C3H8 STP
b)    1,204 x 1023 molekul gas NH3 STP
c)    23 gram gas NO2 STP
d)    7,5 gram gas C2H6 diukur pada keadaan 40 gram gas  SO3 volumnya 12 L
PEMBAHASAN :
a)    0,8 mol gas C3H8 STP
→V = 0,8 x 22,4 L = 17,92 L
b)    1,204 x 1023 molekul gas NH3 STP
→mol    = 1,204 x 1023 : 6,02 x 1023 = 0,2 mol
     V        = 0,2 x 22,4 L = 4,48 L
c)    23 gram gas NO2 STP
→ Mol NO2    = Massa NO2 : mm = 23 : 46 = 0,5 mol
     V                  = 0,5 x 22,4 L = 11,2 L
d)    7,5 gram gas C2H6 diukur pada keadaan 40 gram gas  SO3 volumnya 12 L
→Massa C2H6 / Mr C2H6 : Massa SO3 / Mr SO3 = Volume C2H6 : Volume SO3
     7,5 gram / 30 : 40 gram / 80 = Volume C2H6 : 12 L
     7,5 gram  / 30 : 2 gram / 1 = Volume C2H6 : 12 L
     Volume C2H6 = 7,5 gram x 2 gram x 12 L / 30
     Volume C2H6 = 6 L
4 Suatu senyawa organik sebanyak 66 gram tersusun oleh 36 gram karbon,6 gram hidrogen dan sisanya oksigen . Jika Mr = 88 , Ar H = 1 , C=12 , dan O=16, tentukan :
a)    Rumus Empiris (RE)
b)    Rumus Molekul (RM)
PEMBAHASAN
Massa O = Massa senyawa organik – (Massa C + Massa H)
      = 66 – 42 = 24 gram
Mol C    :    Mol H    :    Mol O
36/12    :    6/1    :    24/16
3/1    :    6/1    :    3/2
6    :    12    :    3
2    :    4    :    1

RE = C2H4O
RM    = (C2H4O)n = Mr
           = (C2H4O)n = 88
            = (24+4+16)n = 88
            = 44n = 88
             = n = 2
RM    : (C2H4O)n
           : (C2H4O)2
           : C4H8O2
5. Sebanyak 5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan 150 mL larutan HNO3 2M sesuai reaksi sebagai berikut : Fe(s) + 2 HNO3 → Fe(NO3)2(aq) + H2(g). Tentukanlah :
a)    Pereaksi Pembatas (PP)
b)    Zat apakah yang tersisa dan berapakah massanya
c)    Massa Fe(NO3)2 yang terbentuk
d)    Volume gas H2 yang terbentuk diukur pada STP
Ar H=1 Fe=56 N=14 O=16
PEMBAHASAN :
    Mol Fe = Massa : mm = 5,6 / 56 = 0,1 mol
    Mol HNO3 = M x L = 2 x 0,15 = 0,3 mol
    Fe(s) + 2 HNO3 → Fe(NO3)2(aq) + H2(g)
a)    Pereaksi Pembatas (PP)
Fe = mol / koef = 0,1 / 1 = 0,1
HNO3 = mol / koef = 0,3 / 2 = 0,15
PP = Fe (diambil yang sedikit/ cepat habis)
Fe(s)    + 2 HNO3 →    Fe(NO3)2(aq)    +    H2(g)
Mula :    0,1         0,3        -            -
Reaksi:    0,1          0,2    +    0,1            0,1    -
Sisa :    0            0,1        0,1            0,1
b)    Zat yang tersisa dan massanya
HNO3 , Massa = 0,1 x 63 = 6,3 gram
c)    Massa Fe(NO3)2 yang terbentuk
Massa = 0,1 x 180 = 18 gram
d)    Volum gas H2 yang terbentuk
Volume H2 = mol x 22,4 L = 0,1 x 22,4 = 2,24